题目内容
以石灰石为原料，在一定条件下进行下图实验：
[注：上述实验过程中，气体C过量，尾气D，以适当方式收集
I．写出反应②的化学方程式 ，反应基本类型 ；
II.反应③的实验现象是 ，尾气D的成分是 （填化学式）；
Ⅲ．某实验兴趣小组对固体B的成分(不考虑石灰石中原有的杂质)进行实验探究：
甲同学认为固体B一定只有氧化钙，其理论依据是 （用化学方程式表示）。
乙同学认为固体B除了有氧化钙还可能有 (13) ，为此，他们决定用实验来验证：
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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I．取冷却后的少量固体B于小烧杯中，加入适量的水，并滴加几滴酚酞试剂 |
烧杯中放出大量热量，酚酞试剂呈 色 |
固体B中含有氧化钙K] |
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II．取冷却后的少量固体B于小烧杯中，滴加适量的 |
产生大量气泡 |
固体B中含有 |
最终得出结论，乙同学的想法更为全面。
I. CO2+C
2CO，化合 Ⅱ.黑色固体变红 CO和CO2（2分，错一个扣1分，扣完为止）
Ⅲ.CaCO3CaO+CO2↑ 碳酸钙 红
稀盐酸 碳酸钙
【解析】
试题分析：I、从图示信息可以看出，A是二氧化碳，它与二氧化碳在高温下反应生成了一氧化碳，根据以上信息书写化学方程式；根据化学方程式的特点判断化学反应的基本类型；II、一氧化碳与黑色的氧化铜反应生成红色固体铜和无色气体二氧化碳或无色气体一氧化碳，所以③中可观察到黑色固体变红；Ⅲ、碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，根据以上信息书写化学方程式；碳酸钙不完全分解还会有碳酸钙存在；氧化钙与水反应会放出热量，并生成的氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红色；如果固体B中含有未反应完的碳酸钙，滴加适量的稀盐酸后会产生大量的气泡，由此证明固体B中含有碳酸钙。
考点：物质的推断，碳酸钙、一氧化碳、二氧化碳的化学性质，化学方程式的书写，酸碱指示剂。
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