Question

15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的有（　　）

• A． t₁℃时，100g a的饱和溶液中含有20g a
• B． 将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
• C． t₂℃时，分别将a和b的饱和溶液降温至t₁℃，析出a的质量大于b
• D． t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量a＜b＜c

Answer 1

分析 根据溶解度曲线的意义进行分析解答，溶解度随温度的升高而增大的物质降低温度时其饱和溶液中的溶质会结晶析出；根据溶解度确定溶解需要水的质量大小，据此解答．

解答 解：A、t₁℃时，a的溶解度是20g，是100g水中含有20g a，错误；
B、将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，ab的溶解度减小，且在t₁℃时b的溶解度大于a，故所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a；c的溶解度随温度的降低而增大，故其溶液的组成不变，溶质质量分数仍然是t₂℃时的，故其溶质质量分数比a小，故溶质质量分数关系为：b＞a＞c，错误；
C、t₂℃时，分别将a和b的饱和溶液降温至t₁℃，由于不知道溶液的质量关系，故不能确定析出a的质量大于b，错误；
D、t₂℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液，c需要的水最多，a需要的水最少，故所得溶液质量a＜b＜c，正确；
故选D．

点评 根据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小，比较饱和溶液中溶质的质量分数大小，明确饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法．