题目内容

12．硝酸铵（NH4NO3）受撞击或受热后产生爆炸性分解，可用作炸药．又因其含氮量比较高，也用作化学肥料．试计算：
（1）NH4NO3的相对分子质量为80
（2）100g硝酸铵中含氮元素多少克？

分析 （1）根据相对分子的质量（式量）为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）根据相对分子的质量（式量）为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得硝酸铵的相对分子质量为14×2+4+16×3=80．故填：80；
（2）100克硝酸铵中含氮元素的质量为100g×$\frac{14×2}{80}×100%$=35g；故填：35g．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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2．请你根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，发生装置应选A，若收集氧气选择装置E，什么时候开始收集最佳？气泡连续均匀冒出时，集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒）放在桌面上，停止制气时应进行的操作是先撤导管，后熄灭酒精灯．
（3）如何检验氧气？将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（4）用高锰酸钾制氧气结束后，发现水槽中的水变红了，试分析原因试管口没有放一团棉花．
（5）装置B和装置C相比较，装置C的优点是可以控制反应的速度．
（6）晓华同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，他应选择的发生装置是B，收集装置是F．
（7）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在集气瓶底部留一部分水，其目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，在做硫燃烧的实验时同样要在集气瓶底部留一些水，其目的又是吸收二氧化硫，防止污染空气．
3．现有A、B、C三种元素，A元素的原子核内只有一个质子；B原子核外有 2个电子层，第一层有2个电子、第二层有6个电子；C元素的原子失去2个电子后，原子核外还剩10个电子．那么这三种元素分别是A氢元素  B氧元素  C镁元素．
20．用适当的符号填空：
（1）两个氧原子2O；       
（2）4个硫酸根离子4SO42-；
（3）缺少Zn易得侏儒症；   
（4）二氧化硫中硫元素的化合价$\stackrel{+4}{S}$O2；
（5）保持水化学性质的最小微粒H2O；
（6）氯化钠是由Na+和Cl-构成的．
7．做空气中氧气含量测定的实验装置如右图．
（1）该实验过程中可以看到的现象是①红磷燃烧产生大量白烟②水会上升到钟罩液面上方$\frac{1}{5}$处，如果实验结束后发现水不足$\frac{1}{5}$，那么导致的原因可能有红磷量不足没有把氧气消耗完，装置漏气．
（2）小明是个喜欢钻研的学生，当他做完这个实验后，又想了许多，为啥水只上升到$\frac{1}{5}$？他提出了反思？你能帮助他找出其中可能的原因吗？由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，且红磷燃烧只消耗了氧气，所以水只上升到$\frac{1}{5}$．．
17．如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同幸免于难的原子，下列说法中错误的是（　　）
A．该反应的反应物可能属于氧化物
B．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C．该反应类型为分解反应
D．该反应前后元素的个数没有改变，分子的种类改变
4．如图是电解水的实验装置图．电解水的反应符号表达式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．通过此实验说明水是由氢、氧两种元素组成的，同时也进一步说明在化学反应中，分子可以分解为原子，原子不能再分，只能重新组合．电解水一段时间后，试管B中收集到的气体是氧气，若B试管中最终收集到10mL气体，则A试管中最多可收集到20mL的气体．
1．写出对应的化学符号
（1）汞Hg
（2）氖气Ne     
（3）铝Al      
（4）氯化钾KCl
（5）氮气N2
（6）五氧化二磷P2O5
（7）一氧化碳CO
（8）水H2O
（9）氢氧根离子OH-．
2．实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组展开如下探究：
【查阅资料】氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3；
【实验步骤】

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中．
【分析】
（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是除去钟罩内空气中的氧气，以便镁条在氮气中燃烧；反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）步骤②中加水的目的是使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩，影响后续（步骤③）实验，造成偏差；
（3）步骤③中镁条绕城螺旋状的目的是增大接触面积、积聚热量；镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
（4）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体．加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2．
（5）请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为CD；
[相对分子质量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg3N2）：100]
A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．

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