Question

将30.5g氯酸钾与8g二氧化锰混合加热，待收集到所需氧气后停止加热，冷却至室温称得剩余固体质量为28.9g，试计算：
（1）收集到氧气的质量是多少克？
（2）剩余固体中有那些物质？各多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；利用氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该样品中实际参加反应的氯酸钾的质量以及生成氯化钾的质量，进而确定剩余固体中的成分．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=30.5g+8g-28.9g=9.6g；
（2）设该样品中实际参加反应的氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245          149  96
x             y    9.6g

245

x

=

149

y

=

96

9.6g

解之得：x=24.5g
y=14.9g
剩余固体中氯酸钾的质量=30.5g-24.5g=6g
二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变，所以二氧化锰的质量为8g．
答：（1）收集到氧气的质量是9.6g；
（2）剩余固体中有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，质量分别为6g、14.9g、8g．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．利用质量守恒定律，计算出生成气体的质量，再结合化学方程式，就可以解决要求的问题．