Question

73g盐酸需要40g氢氧化钠溶液中和，而3.7g纯氢氧化钙跟73g这种盐酸作用后，剩余的酸，需20g这种氢氧化钠溶液才能刚好中和，求盐酸和氢氧化钠溶液里溶质的质量分数？

Answer 1

分析：

从以上分析中看出，3.7gCa(OH)₂和盐酸反应的量是正好是20gNaOH溶液和盐酸反应的量，是盐酸正好消耗一半，列式计算即可得出结果。

解：设盐酸中HCl的质量分数为x%

　　氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y%

　　据化学方程式：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

　　　　　　　　　NaOH+HCl=NaCl+H₂O

　　得关系式：Ca(OH)₂ ~　 2HCl　　 ~　 2NaOH

　　　　　　　　74　　　　 2×36.5　　　 2×40

　　　　　　　　 

　　　　　　　　x=20，y=10

答：盐酸和氢氧化钠溶液的溶质的质量分数分别为10%和20%。