Question

17．将20g高锰酸钾样品放入大试管加热至不再反应，冷却称量残余固体质量为18.4g．求高锰酸钾样品中KMnO₄的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，参加反应的KMnO₄的质量应等于反应后生成的K₂MnO₄、MnO₂和O₂的质量和；所以氧气的质量应等于KMnO₄的质量减去K₂MnO₄、MnO₂的质量．根据化学方程式以及氧气的质量，列比例式即可求得消耗掉的高锰酸钾的质量，进而计算高锰酸钾样品中KMnO₄的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应前固体KMnO₄的质量20克，反应后剩余固体是K₂MnO₄、MnO₂，其质量和为18.4g，两质量差即为氧气的质量．即生成氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g；
（2））设参加反应的KMnO₄的质量为x．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                   1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$  
解得 x=15.8g
高锰酸钾样品中KMnO₄的质量分数$\frac{15.8g}{20g}$×100%=79%
答：高锰酸钾样品中KMnO₄的质量分数79%．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析推断的能力．在运用化学方程式计算时一定要将方程式写正确了．