Question

15．已知100g某硫酸恰好能溶解11.2g铁，试计算该硫酸的溶质质量分数以及反应后所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，100g是稀硫酸的质量，是混合物的质量；由参加反应的铁的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的硫酸的质量、生成硫酸亚铁的质量，进而计算出该硫酸的溶质质量分数以及反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98    152   2
11.2g x    y    z
$\frac{56}{98}=\frac{11.2g}{x}$      x=19.6g
该硫酸的溶质质量分数为$\frac{19.6g}{100g}×$100%=19.6%．
$\frac{56}{152}=\frac{11.2g}{y}$     y=30.4g
$\frac{56}{2}=\frac{11.2g}{z}$      z=0.4g
反应后所得溶液的溶质质量分数为$\frac{30.4g}{11.2g+100g-0.4g}$×100%≈27.4%．
答：该硫酸的溶质质量分数为19.6%，反应后所得溶液的溶质质量分数为27.4%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．