题目内容
将25g铁和铜的混合物与足量的稀硫酸反应，可制得氢气0.4g，求混合物中含铁的质量是多少？铜的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据金属活动性顺序铁与硫酸反应，铜不与硫酸反应，利用氢气的质量可以计算出铁的质量，从而求出铜的质量分数．
解答：解：设铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
=
x=11.2g
铜的质量分数是：
×100%=55.2%
答：铁的质量为11.2g，铜的质量分数为55.2%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
x=11.2g
铜的质量分数是：
| 25g-11.2g |
| 25g |
答：铁的质量为11.2g，铜的质量分数为55.2%
点评：注意混合物中中铜不会和稀硫酸反应
练习册系列答案
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①充氮包装，保存食品；②充填灯泡；③制取氮肥；④做冷冻剂．
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