Question

16．某钙片的标签如图，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：
（1）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为40%；
（2）请通过计算推断此标签中的含钙量是虚假（填虚假或真实）的；
（3）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下：请计算此钙片中碳酸钙的质量分数

	物质的质量
反应前：烧杯+盐酸	22g
10片钙片	8g
反应后：烧杯+剩余物	26.7g

Answer 1

分析 （1）根据化合物某元素的计算公式分析；
（2）根据题意，钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素，每片中含钙0.75g，据此由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%；
（2）钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素，每片中含钙0.75g，则每片中含碳酸钙的质量为0.75g÷（$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%）=1.875g；每瓶50片，则每瓶的质量应为1.875g×50g=93.75g；93.75g＞40g，故此标签中的含钙量是虚假的．
答案：（1）40%（2）虚假，
（3）解：反应生成的二氧化碳的质量为（22+8-26.7）g=3.3 g
设10片此钙片中碳酸钙的质量为X
 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                 44
  X                 3.3 g 
$\frac{100}{X}$=$\frac{44}{3.3g}$
X=7.5 g
此钙片中碳酸钙的质量分数为$\frac{7.5g}{8g}$×100%=93.75%
   答：钙片中碳酸钙的质量分数为93.75%
故答案为：（1）40%        
（2）虚假             
（3）93.75%

点评 将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．