Question

现有HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃等溶液．若进行下列实验，请判断可能的溶液组合．
（1）两两组合进行实验：若混合后溶液质量减小，组合的溶液是

 

；
若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为

 

（2）任意组合进行实验：若将氢氧化钙溶液逐滴滴入组合溶液中，产生的沉淀与加入的氢氧化钙有如图所示的关系，则溶液的组合可能是：

 

．

Answer 1

考点：复分解反应及其发生的条件,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：（1）做好此题要了解HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃几种溶液的性质特点，以及他们之间的反应和化学式．
（2）根据实验现象：产生的沉淀（氢氧化钙溶液只与以上物质中的碳酸钠反应生成沉淀）可以选择物质的组合方面的情况．

解答：解：（1）如不考虑生成物的话可能有的组合有多种．其中Na₂CO₃和HCl反应可生成二氧化碳气体，使溶液质量变小；混合后溶液质量不变，但发生了化学反应的组合是HCl与NaOH
故答案分别为：（1）Na₂CO₃和HCl；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）氢氧化钙溶液只与以上物质中的碳酸钠反应生成沉淀，故其溶液中一定含有碳酸钠；因含有碳酸钠则组合溶液中不含有与碳酸钠能反应的氯化氢；则组合溶液应是Na₂CO₃与NaCl、NaOH之间的组合；
故答案为：①Na₂CO₃和NaOH、②Na₂CO₃和NaCl、③Na₂CO₃、NaOH和NaCl

点评：解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质之间能否反应及其反应的实验现象等方面的内容．