Question

某校三个实验小组欲对三包白色粉末进行鉴定实验，已知这三包白色粉末可能含有NaCl或Na₂CO₃中的一种或两种．实验过程设计如下（所加试剂均过量）：试样（溶液）

①+A试液

现象I

②继续加B试液

现象Ⅱ
（1）若B试液能使紫色石蕊试液变红，则鉴定过程中A、B试液依次是下列物质中的

b、e

a．稀盐酸    b．AgNO₃溶液     c．BaCl₂ 溶液     d．石灰水    e稀硝酸
（2）若甲小组试验结论只含NaCl，则现象I为

产生白色沉淀

；
（3）若乙小组试验结论只含Na₂CO₃时，则现象II为

沉淀全部消失，并有气泡产生

．
（4）若丙小组试验结论与甲、乙均不相同，则丙小组实验过程中加B试液所发生反应的化学方程式为：

Ag₂CO₃+2HNO₃═2AgNO₃+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）本题实质上是首先鉴别NaCl是否存在，B试液能使紫色石蕊试液变红，可以确定明B溶液显的酸碱性，据此进行分析判断．
（2）根据题意，由NaCl与AgNO₃溶液得反应进行分析解答．
（3）根据碳酸盐的化学性质进行分析解答．
（4）根据题意、白色粉末的可能组成、碳酸盐的化学性质进行分析解答．

解答：解：（1）根据氯离子的鉴别方法，实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，B试液能使紫色石蕊试液变红，说明B溶液显酸性，故鉴定过程中A、B试液依次是AgNO₃溶液和稀硝酸．（2）若甲小组试验结论只含NaCl，则NaCl与AgNO₃溶液反应有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，故现象I为产生白色沉淀．
（3）若乙小组试验结论只含Na₂CO₃时，Na₂CO₃与AgNO₃溶液反应产生白色沉淀（Ag₂CO₃），Ag₂CO₃与稀硝酸反应生成可溶性的硝酸银、水和二氧化碳，故现象II为沉淀全部消失，并有气泡产生．
（4）已知这三包白色粉末可能含有NaCl或Na₂CO₃中的一种或两种，甲、乙的实验结论分别是只含NaCl、只含Na₂CO₃，而丙小组试验结论与甲、乙均不相同，故丙小组试验结论应为NaCl和Na₂CO₃的混合物，在滴加A溶液（AgNO₃溶液）时生成不溶于硝酸的氯化银沉淀和Ag₂CO₃沉淀，再加B试液（稀硝酸）时发生反应的化学方程式为：Ag₂CO₃+2HNO₃═2AgNO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）b、e；（2）产生白色沉淀；（3）沉淀全部消失，并有气泡产生；（4）Ag₂CO₃+2HNO₃═2AgNO₃+H₂O+CO₂↑．

点评：本题难度较大，掌握氯离子的检验方法、常见酸碱盐的溶解性、碳酸盐的化学性质是正确解答本题的关键所在．