Question

【题目】超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。兴趣小组取15 g 纯碱样品，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是。（写化学式）
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？ （写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少？

Answer 1

【答案】
（1）NaCl
（2）

设该纯碱样品中碳酸钠的质量为xg.

Na2CO3 +	2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑
106	73
x	73g×10%

x=10.6

..

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是70%.

（3）

由2可知 纯碱产品中混有的氯化钠为15-10.6=4.4g

恰好完全反应时，溶液中溶质为NaCl

设恰好完全反应时溶液中溶质质量为y.

Na2CO3 +	2HCl =	2NaCl+ H2O + CO2↑
	73	117
	73g×10%	y

解得：x=11.7g

溶液中溶质的质量为：4.4g+11.7g=16.1g

【解析】
（1）纯碱为Na2CO3 与HCl反应生成溶质为NaCl，H2O，CO2；在A点时气体质量不再发生变化，那么此时只有NaCl。
（2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2
106 73
X 73gX10%
计算：


得X=10.6g
10.6/15 X100%=70.7%
（3）由2可知 纯碱产品中混有的氯化钠为15-10.6=4.4g
恰好完全反应时，溶液中溶质为NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2
73 117
73gX10% y

得y=11.7
最终溶液中溶质质量为4.4+11.7=16.1g
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．