Question

7．生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入150g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应也不溶于水）．测得的实验数据如下；

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	170.0g	169.8g

请你完成有关计算：
（1）反应产生的氢气质量为0.2g
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算铁和硫酸的质量，进一步可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）反应生成氢气质量为：170.0g-169.8g=0.2g，
设硫酸溶液中溶质的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
       98                  2
       x                  0.2g
$\frac{98}{x}=\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{150g}$×100%=6.5%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为6.5%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．