题目内容
氢气是最清洁能源，在实验室可以用锌粒与稀硫酸反应来制取．现要制取200g的氢气，问至少需要多少g锌才能与足量的稀硫酸反应得到？
解：设生成200g氢气需要Zn的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 200g
解得：x=6500g
答：实验室制取200g氢气需要6500g锌与稀硫酸反应．
分析：首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式利用氢气的质量求出需要金属锌的质量．
点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 200g
解得：x=6500g
答：实验室制取200g氢气需要6500g锌与稀硫酸反应．
分析：首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式利用氢气的质量求出需要金属锌的质量．
点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．
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