题目内容
兴趣小组的同学对铝的相关知识进行探究。
（知识回顾）
（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。下列说法不正确的是 _____。
A 铝原子的中子数为13
B 铝离子核外有三个电子层
C 化合物中铝元素通常显+3价
D 铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（铝的冶炼）
工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。氧化铝是两性氧化物，与酸、碱都能发生反应，Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。请回答以下问题：
（2）试剂X是_________选填氢氧化钠溶液或盐酸）。
（3）反应①后过滤所得的沉淀是___________。
（4）写出反应②的化学方程式___________________。
（定性研究）
（提出问题）如图所示装置中铝和稀盐酸反应可以制取氢气，那么铝能否与水反应生成氢气呢？
（查阅资料）
物质 | 钠与水 | 铝与水 | 汞与水 |
能否发生反应 | 能反应 | 能反应 | 不反应 |
（交流与讨论）
（5）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为_____________。
（6）除去铝表面氧化铝薄膜的方法有（举一例）_______。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
（实验探究）
（7）将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是_____________。
（8）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
（实验结论）
（9）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式____________。
（定量研究）兴趣小组取8g铝镁合金样品，将30g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
剩余固体的质量/g | 5.3 | 2.6 | 2.0 |
（10）该合金中，镁与铝的质量比为 _____。
（11）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）____
某学校化学兴趣小组的同学们在化学实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了能清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（提出问题）白色粉末的成分和形成原因是什么？
（做出猜想）猜想1：可能是CaCO3 猜想2：可能是Ca(OH)2 猜想3：还可能是______
（实验探究） 甲同学取白色粉末于试管中，加少许的水、振荡，发现试管底有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。 乙同学认为甲同学的结论不严谨，理由是______
为了得出较严密的结论，他们进行下表所示实验，请完成实验报告
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取上述试管中的上层溶液，滴加1-2滴无色酚酞溶液 | 溶液呈红色 | 白色粉末中含有______ |
②往上述试管残留的白色固体中加入______ | ______ | 白色粉末中含有CaCO3 |
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想________是正确的。
（拓展反思）通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列基础知识建议，合理的是 ______________________。
A 密封保存 B 使用前临时配制 C 禁止使用该试剂
