Question

【题目】某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液（其中5%为过氧化氢，95%为水）制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：

（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%× ×100%＝17g×5%× ×100%。
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填字母序号)。
A.过氧化氢的相对分子质量计算有误
B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）0.4g

【解析】解：（1）根据小明的计算看出他误以为过氧化氢中的氧元素完全转化为氧气，其实还有一部分转化水中去；
（2）设制取氧气的质量为X
2H2O22H2O+O2↑
68 32
17g×5% x
=
解得：x=0.4g
答：制取氧气的质量为0.4g
故答案为：（1）B；（2）0.4g．
（1）根据小明的计算，他误以为过氧化氢中的氧元素完全转化为了氧气，据此解答即可；
（2）写出过氧化氢制氧气的化学反应方程式，然后再根据过氧化氢中溶质的质量即求求出生成的氧气的质量，据此解答.