题目内容
一定温度下，欲将200g的NH4Cl饱和溶液改变溶质质量分数，下列做法可行的是（ ）解答：解：A、向NH4Cl饱和溶液中加入10g的NH4Cl，所加固体物质不能继续溶解，因此也就不能改变饱和溶液的组成；故A不可行；
B、向NH4Cl饱和溶液中加入10g的水，溶剂质量增加而溶液中溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数会减小；故B可行；
C、对200g的NH4Cl饱和溶液蒸发掉10g的水，蒸发水溶质NH4Cl同时减少，溶液中溶质与溶剂的比不变仍为饱和溶液，不能改变溶液的溶质质量分数；故C不可行；
D、溶液具有均一稳定性，外界条件不变放置不能改变溶液的组成；故D不可行；
故选B．
点评：根据饱和溶液不能继续溶解溶质、恒温蒸发溶剂时溶质随之析出而不改变溶液的饱和状态、均一稳定等特点，判断所设计方案对饱和溶液的影响．
阅读快车系列答案
我国某地区有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．这样捞得的“碱”中会含有少量NaCl．下图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线和部分温度下的溶解度表（单位是克），看图回答下列问题：（1）①t1℃时，NaCl的溶解度
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而
③“夏天晒盐”是利用
A．利用风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（2）根据下表分析：
| 温度 物质 |
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| Na2CO3 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.0 | 49.0 |
②下列几种说法中，正确的是
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大
B．将含水各1OOg的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至O℃，析出晶体的质量相等 C．t2对应的温度在2O℃-30℃之间
D．欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式．
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
| 温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
（1）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。
（2）对（1）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有KNO3
（3）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。欲改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
|
温度(℃) |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
|
KNO3 |
13.3 |
20.9 |
32 |
45.8 |
64 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
202 |
246 |
|
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
39 |
39.8 |
（1）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。
（2）对（1）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。
A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离 D．析出的晶体中只含有KNO3
（3）在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。欲改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________℃（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。