Question

3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5（用最简整数比表示）
（2）20℃时，进行下图所示的实验：

①上述实验过程中得到的溶液属于不饱和溶液的是AC（填字母序号，下同），溶质质量分数相同的溶液BE．
②下列操作能使溶液E的溶质质量分数发生改变的是C．
A．加入20g甲
B．加入100g水
C．升温至40℃
D．加入40℃时甲的饱和溶液150g，再恢复至20℃

Answer 1

分析 由溶解度曲线可以：由20℃时、40℃时乙的溶解度，可以计算出升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比；依据甲物质在20℃与40℃的溶解度及溶解度的定义，确定溶质和溶剂的关系，判断溶质是否全溶、溶液是否饱和．

解答 解：（1）20℃时，乙的溶解度为30g，将50g乙物质放入100g水中，只能溶解30g；升温至40℃，乙的溶解度为40g，剩余的乙能能继续溶解10g，故溶液中溶质和溶剂的质量比为40g：100g=2：5．
（2）20℃时甲的溶解度是30g，加入20g甲形成的A是不饱和溶液；再加入20g甲形成的B溶液是饱和溶液；加热到40℃时，甲的溶解度是50g，形成的C溶液为不饱和，再加入20g的甲，形成的D溶液又是饱和溶液溶液，降温到20℃时形成的E是饱和溶液，BE都是20℃时甲的饱和溶液，溶质质量分数相同，
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是AC，溶质的质量分数相同的是BE．
②a．加入20g甲，不能继续溶解，E的溶质质量分数不变，
b．加入100g水，则晶体继续溶解，晶体恰好溶解形成的仍然是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；        
c．升温至40℃，溶质继续溶解，形成该温度下的不饱和溶液，溶质质量分数改变；
d．加入150g 40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃，仍然是20℃是的饱和溶液，溶质质量分数不变；
故答为：（1）2：5；（2）①AC，BE； ②C．

点评 主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力