Question

（2012?鄂州）下列变化过程中，对应关系正确的是（　　）

A．
稀释等质量的30%H₂SO₄和10% H₂SO₄

B．
往等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体中加入足量HCl溶液

C．
将等质量的Mg和Fe投入到足量稀H₂SO₄中

D．
电解水

Answer 1

分析：A、根据溶液的pH值与溶液的酸碱性的关系进行解答；
B、根据碳酸氢钠和碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式可以完成解答；
C、根据镁和铁的金属的活动性顺序可以完成解答；
D、根据电解水的实验结论可以完成解答．

解答：解：A、溶液的酸性越弱，其pH值越大，所以将30%的硫酸和10%的硫酸混合后稀释，溶液的pH值要大于10%的硫酸的pH值，而小于30%的溶液的pH值，故A错误；
B、设碳酸钠和碳酸氢钠的质量均为1g，则：
NaHCO₃+2HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                    44
1g                    

44

84

g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
1g                    

44

106

g
所以可以判断等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠反应产生二氧化碳的质量要大，故B正确；
C、镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，但是图中显示的是铁的反应速率快，故C错误；
D、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，故D错误．
故选B．

点评：熟练掌握酸碱盐的化学性质，能够熟练的运用金属的活动性顺序的应用来解答相关题目，知道电解水实验中氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比．