Question

2．含0.2molHCl的盐酸恰好跟80g某浓度的氢氧化钠溶液完全中和，试计算：
（1）反应后得到的溶液中溶质的物质的量为多少？
（2）原氢氧化钠溶液的质量分数为多少？

Answer 1

分析 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由题意，由参加反应的盐酸的物质的量，列式计算出生成氯化钠的物质的量、参加反应的氢氧化钠的物质的量即可；进而计算出原氢氧化钠溶液的质量分数．

解答 解：设生成氯化钠的物质的量为x，参加反应的氢氧化钠的物质的量为y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
1          1         1
0.2mol  y         x
（1）$\frac{1}{1}=\frac{0.2mol}{x}$         x=0.2mol
（2）$\frac{1}{1}=\frac{0.2mol}{y}$         y=0.2mol
氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为0.2mol×40g/mol=8g．
原氢氧化钠溶液的质量分数为$\frac{8g}{80g}×$100%=10%．
答：（1）反应后得到的溶液中溶质的物质的量为0.2mol；（2）原氢氧化钠溶液的质量分数为10%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．