Question

【题目】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用．若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数． （硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）1.0；1.6
（2）解：设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．

2H2O2 2H2O+	O2↑
68	32
x	1.6g

= x=3.4g

过氧化氢溶液的溶质的质量分数= ×100%=5.0%

（3）解：硫酸铜溶液的溶质质量分数= ×100%≈7.8%
【解析】解：（1） 反应中催化剂二氧化锰在反应前后质量不变，仍为1.0g；根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68.0g+1.0g﹣67.4g=1.6g；
所以答案是：1.0；1.6；答：（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数5.0%；（3）剩余的溶液中溶质的质量分数约为7.8%．
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．