Question

（1）实验室用98%的浓硫酸10mL，（密度为1.84g?mL^-1）配制10%的硫酸溶液，需要水多少mL？（结果保留整数）
（2）用所配制的硫酸溶液与锌粒反应，最多可制得多少克氢气？

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算,有关化学方程式的计算

分析：（1）根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变，利用密度公式和溶质质量分数公式计算可配制成10%的稀硫酸的质量；用配制成的稀硫酸的质量减去浓硫酸的质量便得需要水的质量；
（2）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据硫酸溶液中溶质的质量可以计算生成氢气的质量．

解答：解：（1）设可配制成10%的稀硫酸的质量为x，10mL=10cm³，根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变可得：
10%x=1.84g/cm³×10cm³×98%
解得x≈180g；
需要水的质量是：180g-1.84g/cm³×10cm³≈162g；即162ml
（2）设生成氢气的质量为x，
180g硫酸溶液中溶质的质量为：180g×10%=18g
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
        98         2
        18 g       x

98

18g

=

2

x

x≈0.37g
答：
（1）需要水162ml
（2）最多可制得氢气0.37g

点评：本题主要考查计算能力方面的知识，解答时要注意化学方程式的完整性以及计算结果的准确性．