Question

6．归纳总结是学习的重要方法，小茗同学在学习了酸的化学性质知识后，结合酸的性质与变化总结出如图．（图中“-”两端的物质能够反应）分析回答：
（1）区分食盐水和稀盐酸，可选用的酸碱指示剂是石蕊试液．
（2）要制取氯化铜，可以选用盐酸与氧化铜反应．
（3）实验室制取二氧化碳的反应原理，就是利用了酸能与某些盐反应的性质．
（4）不能用过量的盐酸除铁锈，原因可用化学方程式表示为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 根据酸的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答，石蕊试液在酸溶液中会变红；盐酸能与铜的氧化物反应生成氯化铜和水；实验室使用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体；根据金属能与酸反应解答．

解答 解：（1）石蕊试液在酸溶液中为红色，在中性溶液中不变色，故区分食盐水和稀盐酸，可选用的酸碱指示剂是石蕊试液，故填：石蕊试液．
（2）要制取氯化铜，可以选用盐酸与氧化铜反应，故填：氧化铜．
（3）实验室制取二氧化碳使用的是碳酸钙和盐酸反应，就是利用了酸能与某些盐反应的性质，故填：盐．
（4）不能用过量的盐酸除铁锈，是因为铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评 本题考查的是常见的酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．