Question

同学从山上采集到一种石灰石（主要万分是碳酸钙）．他们取80克该样品进行煅烧实验（杂质不变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表：

反应时间t/s	0	3	5	7	8	9	10
反应后固体的质量m/g	80	75	70	66	62	58	58

（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为　22　g．

（2）该石灰石中CaCO₃的质量分数是多少？提示：碳酸钙在高温煅烧时分解，反应的化学方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑

Answer 1

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算碳酸钙的质量分数．

【解答】解：（1）当石灰石完全反应后，生成CO₂的质量为：80g﹣58g=22g，

故填：22．

（2）设碳酸钙质量为x，

CaCO₃CaO+CO₂↑，

100           44

x             22g

=，

x=50g，

该石灰石中CaCO₃的质量分数是：×100%=62.5%，

答：该石灰石中CaCO₃的质量分数是62.5%．