请根据如图1中a.b.c三种物质的溶解度曲线.回答下列问题:(1)t2℃时.30ga物质加入到60g水中不断搅拌.能形成90g溶液吗? ．(2)将t2℃时的a.b.c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时.溶液中溶质质量分数最小的是．(3)现有a.b.c三种物质的浓溶液.适用于海水晒盐原理进行结晶的是．(4)t2℃时.欲配制等质量的a.b两种物质的饱和溶液.所需水的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

请根据如图1中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t₂℃时，30ga物质加入到60g水中不断搅拌，能形成90g溶液吗？

（填“能”或“不能”）．
（2）将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数最小的是

（填写物质序号）．
（3）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是

（填写物质序号）．
（4）t₂℃时，欲配制等质量的a、b两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是a

b；（填“＞”、“＜”或“）
（5）如果b为氯化钠某实验小组利用图2所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液“的实验：

①按实验要求，图2中还缺少的玻璃仪器是

（填名称）；
②田佳同学按图3的操作称取氯化钠，李华同学发现田佳的操作有错误．你认为田佳同学操作中的错误是

；他称取的氯化钠实际质量为

g；
③曹蕊同学所取蒸馏水的体积如图4所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm³）

．

考点：固体溶解度曲线及其作用,称量器-托盘天平,一定溶质质量分数的溶液的配制,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据在t₂℃时，a物质的溶解度分析计算；
（2）根据a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的情况及在t₂℃、t₁℃时的溶解度分析判断；
（3）根据a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的情况分析回答；
（4）根据在t₂℃时，a、b两种物质的溶解度分析计算回答；
（5）根据配置溶液的步骤、操作、注意的事项等分析判断回答．

解答：解：（1）由物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时a物质的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，30ga物质加入到60g水中不断搅拌，能全部溶解形成90g溶液．
（2）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而降低，将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，A、B的饱和溶液有晶体析出，形成了t₁℃的饱和溶液，c的饱和溶液转变为不饱和溶液．由于在t₂℃时，b的溶解度大于a的溶解度且都大于在t₂℃时c的溶解度．所以，将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，三种物质溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c．所以，溶液中溶质质量分数最小的是c；
（3）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，由于b物质的溶解度受温度的影响不大，所以现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是b．
（4）由a、b两种物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时，a的溶解度大于b的溶解度，由溶解度的含义可知，欲配制等质量的a、b两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是a＜b；
（5）由配置溶液的过程可知；
①按实验要求，图2中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒；
②由图示可知，田佳同学操作中的错误是物码放反了；根据托盘天平是等臂杠杆可知，他称取的氯化钠实际质量为12g；
③82mL液体为82g水．由题意可知，溶质的质量为18g．所以原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为
：

18g

82g+18g

×100%=18%
故答为：：（1）能；（2）c；（3）b；（4）＜；（5）；①玻璃棒；②12g；③18%．

点评：本题的难度不大，准确理解溶解度曲线的意义、熟悉配置溶液的过程、操作及注意事项等即可解答．