Question

18．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5g加热到不再放出氧气为止．得到固体残留物18.9g．化学反应方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．写出计算过程，求算：
（1）生成氧气多少g？
（2）残留固体中都含有什么？各多少g？
（3）在图中表示出氯酸钾固体的质量变化的曲线．

Answer 1

分析 反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．

解答 解：
（1）生成氧气的质量为：28.5g-18.9g=9.6g，
（2）设氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，
           149   96
           x   9.6g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g
二氧化锰的质量为：18.9g-14.9g=4g
（3）氯酸钾全部反应完，最后质量为0，如图所示：

答案：
（1）生成氧气9.6克；    
（2）残余固体是KCl质量14.9克，MnO₂质量4克；
（3）

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．