Question

（6分）某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想一：BaCl2和Ba(OH)2；

猜想二：① ；

猜想三：BaCl2和HCl．

【实验探究】实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。观察到② ，得出结论：猜想一不成立；

实验二：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，开始时有气泡产生，继续滴加一段时间后出现白色沉淀，得出结论：猜想二不成立，猜想三成立。

【表达与交流】实验二中，产生上述现象的原因是③ ；

【反思与拓展】

（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑④ ；

（2）要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl2，应向烧杯中加入过量的⑤ 。

Answer 1

①BaCl2；②无明显变化（或溶液颜色不变），③滴加碳酸钠先跟稀盐酸反应，生成二氧化碳，有气泡产生，待稀盐酸耗尽后，碳酸钠与氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀；④可溶性反应物的剩余，⑤碳酸钡，

【解析】

试题分析：除了猜想一和三外还有一种可能就是全部是氯化钡；滴入几滴酚酞溶液，振荡，无明显变化（或溶液颜色不变）说明猜想一不成立；实验二中，产生上述现象的原因是滴加碳酸钠先跟稀盐酸反应，生成二氧化碳，有气泡产生，待稀盐酸耗尽后，碳酸钠与氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀；在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的剩余；要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl2，应向烧杯中加入过量碳酸钡。

考点：酸碱盐的性质和变化