Question

16．某不纯的碳酸钾固体样品，含有的杂质可能是K₂SO₄、CaCO₃、CuSO₄、KCl、CaCl₂五种物质中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验：

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体C的水溶液的pH小于7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）白色沉淀F化学式是AgCl．
（3）根据①的实验现象，证明样品中一定不存在的物质是CaCO₃、CuSO₄、CaCl₂．
（4）溶液G中的阳离子是H⁺、K⁺．
（5）写出③中发生反应的化学方程式BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）+H₂O+CO₂↑．
（6）仅根据上述实验现象，K₂SO₄、CaCO₃、CuSO₄、KCl、CaCl₂五种物质中，还不能确定是否存在的物质是KCl（写化学式），理由是在步骤②中碳酸钾、硫酸钾可以跟氯化钡生成氯化钾，不确定原来是否存在．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息进行分析，样品加水得无色溶液，硫酸铜的水溶液是蓝色的，碳酸钙不溶解于水，因此一定不含有硫酸铜、碳酸钙；加入氯化钡溶液产生了白色沉淀A，由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，加入稀硝酸得到了无色气体C，则C是二氧化碳，白色沉淀D是硫酸钡，而不能确定是否混入样品中的物质是KCl．据此解答即可．

解答 解：（1）碳酸钾样品中加入氯化钡会产生白色沉淀，与稀硝酸反应产生气体，故气体是二氧化碳，二氧化碳的水溶液呈酸性，其pH小于7，故填：小于；
（2）滤液B中含有氯离子，加入硝酸银反应生成的白色沉淀是氯化银，故填：AgCl；
（3）由于溶于水得到的是无色溶液，故一定不含有硫酸铜和碳酸钙，由于碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故一定不会含有氯化钙，故填：CaCO₃、CuSO₄、CaCl₂；
（4）滤液B中加溶液硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，故含有钾离子，因为加入了硝酸，故含有氢离子，故填：H⁺、K⁺；
（5）碳酸钡能与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故填：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）+H₂O+CO₂↑；
（6）根据推断不能确定是否含有氯化钾，因为在步骤②中碳酸钾、硫酸钾可以跟氯化钡生成氯化钾，不确定原来是否存在；故填：KCl；在步骤②中碳酸钾、硫酸钾可以跟氯化钡生成氯化钾，不确定原来是否存在．

点评 本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行．要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．