Question

某同学做NaOH溶液与稀H₂SO₄反应实验，取100g NaOH溶液与一定量的稀H₂SO₄恰好完全反应，得到284g 10%的Na₂SO₄溶液，求原H₂SO₄溶液中溶质的质量分数．（最后结果保留到1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式，已知生成物硫酸钠的质量来求出硫酸的质量，再根据质量守恒定律求出稀硫酸的溶液质量，利用溶质质量分数的计算公式即可求出答案．

解答：解：原H₂SO₄溶液中溶质的质量为x；反应生成水的质量为y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
      98     142      36
      x     284g×10%  Y

98

x

=

142

284g×10%

，

142

284g×10%

=

36

y

x=19.6g，y=7.2g
原H₂SO₄溶液中溶质的质量分数：

19.6g

284g-100g-7.2g

×100%=11%
答：原H₂SO₄溶液中溶质的质量分数11%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．