Question

将红磷在氧气中燃烧制取7.1g五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解制得，至少需要高锰酸钾的质量是多少？

Answer 1

答案：
解析：

答：至少需要KMnO4 39.5g． 　　解：设至少需要KMnO4的质量为x(g) 　　有关的化学方程式为： 　　2KMnO4K2MnO4＋MnO+2＋O2↑ 　　4P＋5O22P2O5 　　关系式：5KMnO4～P2O5 　　　　　　5×158　　142 　　　　　　　x　　　　7.1g 　　＝ 　　x＝＝39.5g 　　思路分析：本题涉及两个化学反应：KMnO4分解和红磷在O2中燃烧．如果分步求算：第一步求出生成7.1g P2O5时需O2的质量，第二步求出产生这些O2需KMnO4的质量．但这样分步求算比较烦琐．对题目细加分析，可知KMnO4的分解产物O2，正好是红磷燃烧的反应物，可通过两个反应的化学方程式找出KMnO4与P2O5在量的方面的关系式： 　　(这两个反应，通过氧气存在一定的联系) 　　3KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　　① 　　4P＋5O22P2O5　　② 　　将①×5，②×1，然后两式叠加可得KMnO4与P2O5的关系式： 　　10KMnO4～5O2～4P～2P2O5 　　简化后可得5KMnO4～P2O5，然后用此关系式可一步求解．