Question

18．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是确保海水中的氯化镁完全反应．
（2）请写出加入试剂②后，发生反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（3）无水MgCl₂在熔融状态下通电得到金属镁和一种气态单质，其化学式为Cl₂．

Answer 1

分析 （1）根据步骤中试剂①应过量，目的是确保海水中的氯化镁完全反应进行分析；
（2）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
（3）根据无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析．

解答 解：（1）步骤中试剂①应过量，目的是确保海水中的氯化镁完全反应；
（2）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（3）无水氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，化学式为：Cl₂．
故答案为：（1）确保海水中的氯化镁完全反应；
（2）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（3）Cl₂．

点评 本题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件和质量守恒定律的具体应用．