Question

（7分）已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：

回答下列问题：

（1）上述实验操作④的名称是： 。

（2）根据上述实验，可以确定该固体 变质。

（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。

（4）若测得E的PH＝7，则A的成分 （写化学式），若测得E的PH＞7，则A的成分 （写化学式）。

（5）实验室有一瓶久罝的氢氧化钠，因吸收空气中二氧化碳而变质，经测定该固体中碳元素的质量分数为6%。则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 （保留整数）.

Answer 1

（1）过滤；（2）已 （3）除尽碳酸钠；（4）NaOH NaOH和Na2CO3 （5）46%

【解析】

试题分析：实验操作④能得到沉淀说明是过滤；加入氯化钙产生沉淀说明物质含有碳酸根，因此说明已经变质；步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是除尽碳酸钠并且检验是否变质；测得E的PH＝7，则A的成分是NaOH；若测得E的PH＞7，则A的成分是NaOH和Na2CO3。设固体的质量为100克，则含有的碳元素的质量为6克，则变质后的碳酸钠的质量=6÷（12／106×100%）=53克，设生成53克碳酸钠需要氢氧化钠的质量为X，根据配平的方程式得到这样的关系：2 NaOH～Na2CO3

80 106

X 53克

列比例式得：80：X=106:53 X=40克

总的氢氧化钠的质量=40克+（100克-53克）=87克

已变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分为=40／87×100%≈46%。

考点：氢氧化钠的性质和变化 物质的质量分数的计算 根据化学方程式的计算