我市有些滩涂地区的土壤被称为盐碱地 .当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤.若以土壤pH为纵坐标.浸泡水次数(m)为横坐标.下列能正确表示土壤pH变化的图像的是 C [解析] 试题分析:盐碱地的土壤呈碱性.淡水浸泡时.溶液的碱性变弱.但是始终呈碱性.不可能成为酸性或中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我市有些滩涂地区的土壤被称为"盐碱地"，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是

C 【解析】试题分析：盐碱地的土壤呈碱性，淡水浸泡时，溶液的碱性变弱，但是始终呈碱性，不可能成为酸性或中性

练习册系列答案

相关题目

溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）

A. 均一稳定的液体一定是溶液 B. 豆浆、牛奶都是溶液

C. 溶液都是无色的 D. 洗涤剂去油污是乳化现象

D 【解析】A、均一稳定的液体不一定是溶液，如：水，错误；B、牛奶、豆浆均是小液滴分散在液体中形成的混合物，均属于乳浊液，错误；C、溶液不一定都是无色的，如：硫酸铜溶液是蓝色的，错误；D、洗涤剂去油污是乳化现象，正确。故选D。

下列实验中可观察到明显现象的是

A. 向盐酸中滴加酚酞溶液

B. 向硫酸钠溶液中滴加稀盐酸

C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液

D. 向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸

C 【解析】A、盐酸不能使酚酞变色，无现象，不符合题意；B、向硫酸钠溶液中滴加稀盐酸，无现象，不符合题意；C、向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液，有气泡冒出，符合题意；D、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无现象，不符合题意。故选C。

以下家庭小实验中，发生化学变化的是

A. 用小苏打(NaHCO3)、柠檬酸等自制汽水 B. 用降温结晶的方法制取白糖晶体

C. 蒸发食盐水得到NaCl固体 D. 简易净水器活性炭吸附杂质

A 【解析】A、小苏打是碳酸盐，能和酸反应放出二氧化碳气体，生成了新物质，是化学变化，故正确；B、用降温结晶的方法制取白糖晶体，没有生成新物质，是物理变化，故错误；C、蒸发食盐水得到NaCl固体，没有生成新物质，是物理变化，故错误；D、活性炭吸附杂质，没有生成新物质，是物理变化，故错误。故选A。

业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括

A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

C 【解析】①把贝壳制成石灰乳的方程式：CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；涉及的反应有分解、化合； ②在引入的海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，发生了复分解反应； ③将沉淀物与盐酸反应，方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，发生了复分解反应； ④电解熔融氯化镁，得到金属镁，方...

下列化肥属于复合肥料的是（　　）

A. 硝酸钾 B. 氯化钾 C. 碳酸氢钠 D. 氨水（NH3•H2O）

A 【解析】A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；C、碳酸氢钠不含氮、磷、钾等元素，不属于化肥；D、氨水（NH3•H2O）中含有氮元素，属于氮肥。故选A。

向 50 g 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：(化学方程式：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4)

(1)生成氢氧化铜的质量为_____g。

(2)该硫酸铜溶液的溶质质量分数为__________？(请写出计算过程)

4.9 16% 【解析】(1)由图中信息可知刚好完全反应时生成氢氧化铜的质量为4.9g。 (2)设该硫酸铜溶液的溶质质量为x CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 98 x 4.9g x=8g 该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8g÷50g×100%=16% 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%

过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，某实验小组在实验室用两种方法制取CaO2。

【查阅资料】

从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水合物化学式为CaO2·8H2O，在140～200℃脱水干燥，即得过氧化钙成品。加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。

【进行实验】

甲组：由鸡蛋壳（含碳酸钙高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图所示，其中鸡蛋壳的预处理主要是除去碳酸钙以外的大部分杂质。

（1）气体X是__________，两次加水发生的都是化合反应，写出相关反应方程式__________，______ CaO2·8H2O，实际获得的产品不纯，主要含有的固体杂质是____________。

乙组：由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2·8H2O沉淀，同时产生副产品氯化氢，反应装置如图2所示。

（2）装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式_____________________。

（3）制取CaO2·8H2O的化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O+2Y。则Y的化学式________，该反应一般在0～5℃的低温下进行，温度不能过高的原因是_______________。

【定性测定】

（4）产品性质测定：甲组取产品充分加热，可用_________ 检验产生的气体。乙组取产品加水，滴入无色酚酞溶液，酚酞变红，说明产品加水后生成碱性物质。若需得到同样的结论，甲组______（填“能”或“不能”）采用与乙组相同的方法。

【定量测定】

（5）2.76g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图3所示。

① 试确定CaO2·8H2O样品中结晶水的质量=______g。

② 该样品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程）_________

【交流讨论】

（6）对于上述两种制取CaO2·8H2O的方法有关评价合理的是_________（填序号）。

A．理论上甲组反应的原子利用率达100%，符合绿色化学理念

B．在原料充分转化的前提下，甲组的CaO2·8H2O沉淀过滤后不用洗涤，操作简便

C．乙组产生的副产品氯化氢可能会影响CaO2的产率

CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2O2+6H2O= CaO2·8H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O NH4Cl 防止NH3·H2O挥发，提高原料利用率带火星的木条不能 1.44g 78.3% ABC 【解析】（1）根据碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳解答；根据两次加水发生的都是化合反应，其一是氧化钙和...

正确的操作是实验安全和成功的重要保证。下图是小丽探究物质性质的连续操作步骤示意图，据此回答：

(1)操作中出现错误的步骤有(填步骤字母代号)________；

(2)步骤B的化学方程式_______________。

(3)步骤C中观察到的现象是________________

AB CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀变为黑色固体【解析】（1）步骤A中的瓶盖要倒放，步骤B中的胶头滴管要垂直悬空，故错误的步骤有AB; （2）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；（3）氢氧化铜沉淀受热后分解生成氧化铜，氧化铜是黑色的固体，故现象为蓝色沉淀变为黑色固体...

试题分类