题目内容
根据盐的性质判断，下列反应的化学方程式，错误的是
[ ]
A．Zn＋Cu(NO3)2
Zn(NO3)2＋Cu
B．Fe2(SO4)3＋6NaOH2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
C．BaSO4＋2HNO3Ba(NO3)2＋H2SO4
D．AgNO3＋KClAgCl↓＋KNO2
试回答：（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）过程①中发生反应的化学方程式
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是
（5）过程③中反应的化学方程式是
试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，其反应类型是______．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Br2+2KI=2KBr+I2，由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是______．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：
| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）过程①中发生反应的化学方程式______，该反应类型______．
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是______，过程②发生的化学方程式______该反应的类型为______．
（5）过程③中反应的化学方程式是______ Na2CO3+H2O+CO2↑
实验台上分类摆放下列药品，兴趣小组欲利用这些药品进行铝和铜性质的探究。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
② Ⅰ.（1）铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关
A．铝在地壳中含量高 B．铝相对活泼，冶炼较难 C．铝的硬度小
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的 。该变化的化学方程式为
（3）比较铝和铜的金属活动性强弱，可选用上述的 （填序号）试剂进行实验。Ⅱ.将铝片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，铝片上没有明显变化，其原因是 。
兴趣小组把处理过的铝片放入硫酸铜溶液中，除铝片上有红色金属析出外,还发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。
【提出问题】该气体是什么呢?
【猜 想】甲同学认为可能是氧气
乙同学认为可能是氢气
丙同学认为可能是二氧化硫
【探究实验】闻该气体的气味，发现没有气味，排除了 同学的猜想。
对余下两种气体猜想进行如下实验:
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实验步骤 |
现象 |
结论 |
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木条不复燃 |
该气体不是氧气 |
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收集一试管气体，用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰 |
发出轻微的爆鸣声，并产生淡蓝色火焰 |
该气体是 |
【思维拓展】由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中有 离子参与反应.
【解析】Ⅰ．(1)铝的利用晚于铁、铜是由于金属铝的活动性比铁、铜强，即选项B铝相对活泼；由于活动性较强，其冶炼则会相对比较困难．（2）铝的活动性较强，在常浊下可以与氧气反应生成氧化铝且形成致密的膜覆盖在铝的表面，隔绝金属铝与氧气的接触，防止了进一步氧化．
根据金属活动性的反应规律可进行判断，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，根据与酸反应的剧烈程度也可以判断金属活动性强弱，活动性强的金属可以把比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
Ⅱ铝在空气中表面易氧化形成氧化铝保护膜，进行有关铝的性质实验需要将其除掉，二氧化硫是有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气能使带火星的木条复燃，检验氢气使用的是收集气体点燃的方法，活泼金属能与酸反应生成氢气．
在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请回答下列问题。
【提出问题】红色粉末的成分是什么？
【猜想假设】猜想l：红色粉末是铜粉；
猜想2：红色粉末是氧化铁粉；
猜想3：红色粉末是 。
【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置如下图所示)。
请你完成下表：
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实验中可能出现的现象 |
结论 |
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红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 |
猜想1成立 |
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猜想2成立 |
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猜想3成立 |
【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立。
【反思评价】
（1）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。
（2）从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是 。
（3）请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是 。
【解析】（1）根据题干的所给的信息可以作出判断；
（2）根据铜、氧化铁的性质来进行解答；
（4）①一氧化碳具有可燃性，当混有一定量的氧气时，达到着火点可能发生爆炸；
②一氧化碳有毒，能够污染空气，所以要放一个尾气处理装置；
③根据铜不和酸反应，氧化铁和酸生成的铁盐溶液有颜色进行解答