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13．一直带2个单位正电荷的某离子核外有18个电子，它的相对原子质量为40，则下列说法正确的是（　　）
A．该元素位于周期表第三周期B．该粒子中子数为20
C．该粒子核电荷数为18D．该粒子质子数为18．

分析 根据2个单位正电荷的某离子核外有18个电子，说明该原子的核外电子数18+2=20，即质子数也为20，相对原子质量=质子数+中子数进行解答．

解答 解：A、2个单位正电荷的某离子核外有18个电子，说明该原子的核外电子数18+2=20，即质子数也为20，为钙元素，原子核外有四个电子层，所以位于周期表第四周期，故A错误；
B、相对原子质量=质子数+中子数，所以该粒子中子数=40-20=20，故B正确；
C、该粒子的质子数为20，所以核电荷数为20，故C错误；
D、2个单位正电荷的某离子核外有18个电子，说明该原子的核外电子数18+2=20，即质子数也为20，故D错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握相对原子质量与质子数、中子数的关系、核内质子数与核外电子数的关系是正确解题的关键．

练习册系列答案
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3．实验室常用下列图1实验装置来制取某些气体：
①图1甲图装置中仪器“a”的名称是长颈漏斗；甲图装置在实验室中可以用来制取二氧化碳气体．在实验室中利用乙图装置来制取氧气，发生的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；

②利用块状的锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用丙图中的启普发生器，实验中锌粒应放在B（选填“A、B、C”）处；利用启普发生器来制取气体的优点是：随看随用，随关随停；若用丁图装置来收集氢气（密度比空气小），则排出空气的导管口是E（选填“D、E”）处．而在100多年前，曾利用水与铁在高温下反应得到氢气．
③若从原料上考虑，该方法的优点是来源广、容易获取；该反应的方程式为：3Fe+4H2O→X+4H2，物质X的化学式为Fe3O4．
④在反应时，人们将铁管埋在灼热的炭中，将水蒸气通过铁管，就可以得到氢气．而铁管一般选择螺旋形（如图2），它比采用直管的优点是聚集热量，增大反应接触面积．
⑤反应中为保持高温，让炭块充分燃烧，有关做法及解释正确的是A、B（选填编号）．
A．向炭中通入更多的空气，可使炭块燃烧更充分
B．敲打炭块，将炭块变得更小，可使炭块燃烧更快
C．加入越多的炭块，燃烧的温度就越高
D．在炭块上加入少许油更易点燃，这是由于降低了炭块的着火点．
4．酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4．
（1）酚酞是由三中元素组成的．
（2）酚酞分子中的碳原子和氧原子的个数比为5：1．
（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为120：7．
（4）酚酞中碳元素的质量分数为75%．
1．如图A、B、C是三个与磷燃烧有关的实验．下列说法不正确的是（　　）
A．实验一的目的是探究空气中氧气的含量
B．实验二中，既可利用玻璃管引燃红磷，又可用气球缓冲瓶内压力
C．实验三中，采用了对比实验的研究方法，②③对比说明物质燃烧需要氧气
D．实验三中，采用了对比实验的研究方法，①②对比说明两物质的着火点不同
8．请根据下列装置图，回答有关问题

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a酒精灯、b锥形瓶．
（2）写出用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，可选用的收集装置是D （填字母）．某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是C（填字母）．
（3）写出实验室用A装置加热制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．某学生欲收集一瓶氧气做铁丝燃烧实验，应用F（填字母）收集．集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正（填“正”或“倒”）放在桌上．
（4）你认为实验室制取气体时要注意的是：
①选择适当的反应，包括反应物 和反应条件；
②选择合适的收集装置；
③需验证所制得的气体．
18．空气是由于多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．
（1）200多年前用定量的方法测定空气成分的科学家是拉瓦锡．
（2）空气中稀有气体的体积分数大约为0.94%．
（3）鱼虾能在水中生存是因为氧气不易溶于水．
（4）菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行光合作用．
（5）用微粒的观点解释：
①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是气体分子间的间隔较大，容易压缩；
②气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同的原因是分子构成相同．
5．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体
B．检查氯酸钾制取氧气装置气密性：导管口有连续均匀的气泡生成
C．硝酸铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味气体
D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色
2．如图是某化学学习小组设计的用一氧化碳还原氧化铁的实验装置．请回答以下问题：
（1）实验开始时，同学们针对以下问题展开了讨论：
A．先给氧化铁加热，B．先通入一氧化碳你认为应该B（填“A”或“B”），目的是排除装置中的空气，防止发生爆炸，该装置尾气处理的方法可以是没有尾气处理装置；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭$→_{①}^{过量空气、高温}$ CO2$→_{②}^{焦炭、高温}$ CO$→_{③}^{赤铁矿、高温}$Fe，
请写出第③步反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁），是铁与反应生成的，写出一条预防钢铁锈蚀的方法在表面刷油漆．
3．小红同学用托盘天平要称量食盐时，游码没归零就调节天平平衡，左盘放物品，右盘放10g砝码，天平平衡．那么她称得食盐实际质量应为（　　）
A．等于10gB．大于10gC．小于10gD．都有可能

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