Question

18．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气．某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液50g，加入1g MnO₂，完全反应（过氧化氢都反应完）后称得剩余物的质量为49.4g．
计算：
（1）反应中放出氧气的质量．
（2）实验中加入的过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量
（3）过氧化氢溶液的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故完全反应后称得剩余物质减少的质量就是生成气体的质量．（二氧化锰只是催化剂，不参与反应）
（2）根据过氧化氢分解反应的化学方程式和生成气体的质量，即可计算出实验中参加反应的过氧化氢的质量；
（3）根据（2）计算结果，计算过氧化氢溶液的质量分数．

解答 解：（1）反应中放出氧气的质量=50g+1g-49.4g=1.6g．
（2）设实验中参加反应的过氧化氢的质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g
∴68：32=x：1.6g，
解之得：x=3.4g．
（3）过氧化氢溶液的质量分数$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%．
答：（1）反应中放出氧气的质量为1.6g；
（2）实验中参加反应的过氧化氢的质量为3.4g．
（3）过氧化氢溶液的质量分数6.8%．

点评 本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．