Question

3．在15g铁、CuO、Fe₃O₄的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH₂；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%．

Answer 1

分析 根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，但是氢氧化钠会中与硫酸，以及金属阳离子恰好完全转化成沉淀，所以硫酸根离子全部转化成了硫酸钠，依据硫酸根离子守恒进行计算．

解答 解：设原硫酸溶液溶质的质量分数为x
2NaOH--Na₂SO₄---H₂SO₄
80                98
24%×100g        300g×x
$\frac{80}{24%×100g}$=$\frac{98}{300g×x}$
   x=9.8%
故答案为：9.8%．

点评 本题主要考查了质量守恒定律的应用，难度不大，需要首先分析题中的反应原理，然后依据离子守恒进行计算．