Question

下表是元素周期表中1—18号元素的排列情况。根据此表我对它进行探究：

 

（1）通过对元素周期表的分析，我能得出的一条信息是                              。

（2）第16号元素的名称是    ，第16号元素属于            元素（填“金属”或“非金属”），它的原子在化学反应中容易        电子（填“得”或“失”），它的离子符号为                   。

（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第二周期中得电子能力最强的的是       原子；失电子能力最强的是        原子，具有稳定结构的是            原子。

（4）某元素的原子结构示意图为，则它位于元素周期表中的第      周期，该元素的化学性质与上表中第         族元素的化学性质相似。

Answer 1

（1）从左到右，各元素原子的电子层数相同或从上到下，各元素原子的最外层电子数相同（2）硫  非金属   得   S^2-  （3）氟（F）  锂（ Li ） 氖（ Ne ） （4）五  ⅦA