题目内容
某盐碱湖中出产的天然的纯碱中含有的氯化钠杂质，为测定天然纯碱中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验，取20.0g的纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为166.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．（每次反应产生的CO2气体全部从烧杯中逸出）实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g；
（2）该天然纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 反应后烧杯及所盛物质总质量/g | 189.2 | 212.4 | 233.3 | 261.6 |
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是
（2）该天然纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，第一次加入稀盐酸充分反应后，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量；
根据表中提供的数据可以计算生成二氧化碳的总质量，根据二氧化碳的总质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算该天然纯碱中碳酸钠的质量分数．
根据表中提供的数据可以计算生成二氧化碳的总质量，根据二氧化碳的总质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算该天然纯碱中碳酸钠的质量分数．
解答：解：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是：166.0g+25g-189.2g=1.8g，
故填：1.8；
（2）设碳酸钠的质量为x，
完全反应后，生成二氧化碳的质量为：166.0g+100g-261.6g=4.4g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 4.4g
=
，
x=10.6g，
该天然纯碱中碳酸钠的质量分数为：
×100%=53%，
答：该天然纯碱中碳酸钠的质量分数为53%．
故填：1.8；
（2）设碳酸钠的质量为x，
完全反应后，生成二氧化碳的质量为：166.0g+100g-261.6g=4.4g，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=10.6g，
该天然纯碱中碳酸钠的质量分数为：
| 10.6g |
| 20.0g |
答：该天然纯碱中碳酸钠的质量分数为53%．
点评：差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
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