Question

【题目】为测定氧化铜和铜混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。反应①、反应②均恰好完全反应。请回答问题:

（1）反应①的化学方程式为.
（2）列出求解混合物中发生反应的物质质量(X)的比例式。
（3）混合物中氧元素与铜元素质量的最简比为。
（4）若用98%的浓硫酸配制反应①所用稀硫酸，需要浓硫酸质量为.
（5）反应①、②结束后，过滤，将滤液蒸发56.2g水，则所得溶液的溶质质量分数为.

Answer 1

【答案】
（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）160/80=16g/X
（3）4：21
（4）10g
（5）10%
【解析】解：(1)、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(2)、由反应①、反应②可知：CuO与H2SO4反应生成CuSO4 ， CuSO4又与NaOH发生反应。故设参加反应的CuO的质量为X。

CuO-- CuSO4---	2NaOH
80	80
x	100g×8％=8g

或先求出CuSO4与NaOH反应时CuSO4的质量，在求参加反应的CuO的质量。
设CuSO4与NaOH反应时CuSO4的质量为A。

CuSO4---	2NaOH
160	80
A	100g×8％=8g

A=16g
设参加反应的CuO的质量为X。

CuO--	CuSO4
80	160
x	16g

；(3)通过计算可知混合物中氧化铜的质量为8g，则铜的质量为：10g-8g=2g。
所以混合物中氧元素与铜元素质量的最简比为：（8g× ）: （2g+8g× ）=4：21(4)、设CuO与H2SO4反应需要硫酸的质量为B。

CuO--	H2SO4
80	98
8g	B

B=9.8g
设用98%的浓硫酸配制反应①所用稀硫酸，需要浓硫酸质量为M。
98%M=9.8g
M=10g(5)、设反应生成硫酸钠的质量为N,生成氢氧化铜的质量为Q。

2NaOH+ CuSO4=	Na2SO4+	Cu(OH)2↓
80	142	98
8g	N	Q

N=14.2g
Q=9.8g
反应后溶液的质量为：10g+100g+100g-9.8g-56.2g-2g=142g
W= =10％
答：所得溶液的溶质质量分数为：10％。
所以答案是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；160/80=16g/X；4:21；10g；10%。