Question

11．将3克生铁样品加入到盛有50g过量稀硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为52.9g．试计算：
（1）H₂SO₄的相对分子质量为98；
（2）生成H₂的质量为0.1克；
（3）该生铁样品中铁的质量分数为多少？（写出计算步骤，结果保留一位小数）（温馨提示：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析 根据物质的化学式可以计算相对分子质量；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）H₂SO₄的相对分子质量为：（1×2）+（32×1）+（16×4）=98，
故填：98．
（2）生成H₂的质量为：3g+50g-52.9g=0.1g，
故填：0.1．
（3）设铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56             2
x            0.1g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$，
x=2.8g，
铁的质量分数为：$\frac{2.8g}{3g}$×100%=93.3%，
答：铁的质量分数为93.3%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．