题目内容
（2013?盐城）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（ ）
分析：根据反应的方程Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O、找出硫酸与硫酸锌之间的关系式进行计算．
解答：解：设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O 得：
H2SO4～ZnSO4
98 161
98g×10% x
=
解得：x=16.1g
由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．
故选C．
H2SO4～ZnSO4
98 161
98g×10% x
| 98 |
| 161 |
| 98g×10% |
| x |
解得：x=16.1g
由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．
故选C．
点评：本题在计算时，根据发生反应的方程式，找出关系式，利用关系式计算比较简单．
练习册系列答案
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