题目内容
奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成________能和光能；火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为：________．
热 4Al+3O2=2 Al2O3
分析：此题较简单，在燃烧火炬时是将化学能转变为热能和光能．铝在发生变化时是常温，所以不用加热符号．
解答：奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和光能
发生反应的化学方程式为4Al+3O2=2 Al2O3
点评：铝的表面形成致密的保护膜时的方程式在书写时注意配平，这是这一题出错较高的地方．
分析：此题较简单，在燃烧火炬时是将化学能转变为热能和光能．铝在发生变化时是常温，所以不用加热符号．
解答：奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和光能
发生反应的化学方程式为4Al+3O2=2 Al2O3
点评：铝的表面形成致密的保护膜时的方程式在书写时注意配平，这是这一题出错较高的地方．
练习册系列答案
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某化学兴趣小组对“氢氧化钠与稀盐酸反应中溶液温度升高的现象”进行了实验探究．在一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，并对反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化记录如下：
| 加入盐酸体积V（mL） | 0 | 2 | 6 | 10 | 16 | 20 |
| 测得溶液温度t℃ | 14.0 | 15.2 | 22.0 | 28.2 | 24.7 | 22.9 |
请回答下列问题：
（1）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式________．
（2）在如图中，绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（3）根据实验可得出结论是________．
（4）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．加入盐酸的量在2-10mL之间时：________；加入盐酸的量在lO-20mL之间时：________．
，溴原子核外共有________个电子，最外层上的x数值为________．