Question

12．AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液．
（1）加入一定量的锌粉后，写出一定发生的反应的化学方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．滤渣中一定有的是Ag．

Answer 1

分析 镁比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉后，锌不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌过量时，再和硝酸铜反应．

解答 解：（1）加入一定量的锌粉后，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
故填：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）往滤液中加盐酸，若无明显现象，说明硝酸银已经完全反应，则反应后滤液中一定含有的溶质有没有反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌，滤渣中一定有的是反应生成的银．
故填：Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；Ag．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．