Question

【题目】为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．（滴定反应为：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 ， 计算结果均保留1位小数）
（1）AgNO3溶液的溶质质量为；
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）3.4
（2）解：恰好完全反应时消耗10.0g稀盐酸，所得溶液的溶质质量分数为： ×100%=2.2%，

答：恰好完全反应时消耗10.0g稀盐酸，所得溶液的溶质质量分数为2.2%

【解析】解：（1）设硝酸银的质量为x，反应生成硝酸质量为y， 由图中信息可知，反应生成氯化银沉淀的质量是2.87g，

HCl+	AgNO3═	AgCl↓+	HNO3
	170	143.5	63
	x	2.87g	y

x=3.4g，y=1.26g，
故填：3.4．
硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，根据反应的化学方程式和图中通过的数据可以进行相关方面的计算．