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下列因素能影响固体物质溶解度的是
(
)
A.
搅拌
B.
溶剂的质量
C.
溶质的质量
D.
溶质、溶剂的性质
试题答案
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27、甲同学在探究酸的性质时，误把H
2
O
2
溶液当作酸与Fe
2
O
3
粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO
2
可作为H
2
O
2
分解的催化剂，那么，Fe
2
O
3
能否作为H
2
O
2
分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe
2
O
3
能作为H
2
O
2
分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一取一定量的H
2
O
2
溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H
2
O
2
溶液常温下缓慢分解．
实验二在实验一的试管中加入W g Fe
2
O
3
粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明
Fe
2
O
3
能加快H
2
O
2
的分解速率
．
实验三待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明
反应前后Fe
2
O
3
的质量保持不变
．
【实验结论】甲同学认为，Fe
2
O
3
粉末可以作为H
2
O
2
分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．这一探究实验的目的是：
探究 反应前后Fe
2
O
3
的化学性质是否改变
．
【深入探究】下表是丙同学探究影响H
2
O
2
分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？
相同条件下，MnO
2
的催化效果比Fe
2
O
3
好（或其他条件相同的情况下，H
2
O
2
浓度越大，产生氧气的速率越快
．
浓度时间催化剂
30%H
2
O
2
溶液
15% H
2
O
2
溶液
5% H
2
O
2
溶液
加入WgMnO
2
0.2
0.8
2.0
加入WgFe
2
O
3
7.0
9.0
16.0
用足量等体积H
2
O
2
溶液制取相同体积O
2
所需的时间：
34、复习时，课堂上老师引导我们回顾了二个探究实验．
探究1：在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中．
（1）废液呈红色，说明废液显
酸
性；
（2）写出废液中所含溶质的化学式
NaCl、CaCl
2
、HCl
．
探究2：某学习小组的三位同学为了测定H
2
SO
4
与NaOH发生中和反应时放出的热量，他们在下图所示的小烧杯中装入一定量的NaOH溶液，测其温度；另取一定量的硫酸溶液，测其温度后，再缓缓地倾入小烧杯中，并边加边用环形玻璃棒上下移动搅拌，记录溶液温度的变化．甲、乙、丙三位
同学实验时选择的试剂情况见表：
使用的NaOH情况
使用的H
2
SO
4
情况
甲
NaOH固体
稀H
2
SO
4
乙
NaOH稀溶液
浓H
2
SO
4
丙
NaOH稀溶液
稀H
2
SO
4
（1）简答下列问题：
①玻璃棒下端为什么要做成环形？
便于玻璃棒上下移动就能搅拌溶液，防止破坏温度计
；
②碎泡沫塑料的作用是什么？
隔热，防止热量散失
．
（2）甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂有错误．从溶液温度改变的因素
考虑，指出错误的原因是：
①同学错误的原因是
NaOH固体溶于水会放热，影响反应热的测定
；
②同学错误的原因是
浓H
2
SO
4
溶于水会放热，影响反应热的测定
．
（3）另一位回学选择的试剂正确，但用上述实验方法测得的中和热数值都会偏小，试分析可能造成误差的原因：
小烧杯未加盖，热量散失或反应物量太少（其他合理答案均可）
．
回答下列问题
（1）在做铁在氧气中燃烧实验时，集气瓶底注入水的目的是
铁丝在燃烧时会产生高温的熔融物，所以加入水以防炸裂集气瓶
铁丝在燃烧时会产生高温的熔融物，所以加入水以防炸裂集气瓶
在做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底注入水的目的是
硫燃烧生成了有毒的二氧化硫，为了防止二氧化硫污染空气而在集气瓶底部加入水来吸收二氧化硫
硫燃烧生成了有毒的二氧化硫，为了防止二氧化硫污染空气而在集气瓶底部加入水来吸收二氧化硫
（2）宇宙飞船中必须要有再生氧气的装置，通常是用固体过氧化钠．固体过氧化钠在
常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．请回答下列问题
①写出该反应的文字表达式
过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气
过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气
．
②该方法制取氧气的优点是
装置简便，在常温下可反应，不需要消耗其它能源，原料易得
装置简便，在常温下可反应，不需要消耗其它能源，原料易得
（3）影响化学反应的因素很多：如，反应物的浓度，温度，催化剂等．请就下列影响
化学反应的因素各举一例
①反应物的浓度不同，反应的现象也不同
碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是由于空气中氧气的浓度较小
碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是由于空气中氧气的浓度较小
②使用催化剂，改变了化学反应速率
过氧化氢在常温下分解速率缓慢，而在加入二氧化锰作为催化剂后分解的速率明显加快
过氧化氢在常温下分解速率缓慢，而在加入二氧化锰作为催化剂后分解的速率明显加快
（4）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和很多物质发生化学反应．例如
①硫+氧气
点燃
二氧化硫 ②白磷+氧气
点燃
五氧化二磷
③铁+氧气
点燃
四氧化三铁．请归纳上述三个反应：
相同之处是
都是与氧气的反应；都是化合反应
都是与氧气的反应；都是化合反应
（写两点）
不同之处是
反应生成物的状态不同
反应生成物的状态不同
（写一点）
小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣．
[提出问题]氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
[设计实验]小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
实验序号
KclO
3
质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
1.2g
CuO 0.5g
③
1.2g
MnO
2
0.5g
（1）表中待测数据为
收集等量氧气所需时间
收集等量氧气所需时间
，若实验②比实验①的“待测数据”更
小
小
（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（2）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，
向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡
向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡
（简述操作和现象 ）
[预期结论]氧化铜也可作氯酸钾分解的催化剂．
[评价设计]你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是
探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
．
[反思]（1）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证
催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同
催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同
．
（2）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 （探究一种因素即可）．
（注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．）
甲同学从课外资料得知，不少金属氧化物可做H
2
O
2
溶液分解的催化剂，那么，Fe
2
O
3
能否作为H
2
O
2
分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【设想与假设】Fe
2
O
3
能作为H
2
O
2
分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H
2
O
2
溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H
2
O
2
溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入WgFe
2
O
3
粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明
Fe
2
O
3
能加快H
2
O
2
的分解速率
Fe
2
O
3
能加快H
2
O
2
的分解速率
．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明
反应前后Fe
2
O
3
的质量保持不变
反应前后Fe
2
O
3
的质量保持不变
．进行过滤操作时，要用到的玻璃仪器有玻璃棒和
烧杯
烧杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．为加快过密基速度，甲同学不断搅拌滤液，这样做是否正确，这什么？
可能损失Fe
2
O
3
可能损失Fe
2
O
3
．
【实验结论】甲同学认为，Fe
2
O
3
粉末可以作为H
2
O
2
分解的催化剂．
【反思与评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究
反应前后Fe
2
O
3
的化学性质是否改变（或反应前后Fe
2
O
3
是否转化为其他物质）
反应前后Fe
2
O
3
的化学性质是否改变（或反应前后Fe
2
O
3
是否转化为其他物质）
．
【拓展】下表是丙同学探究影响H
2
O
2
分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？
用足量等体积H
2
O
2
溶液制取相同体积O
2
所需的时间：
浓度
时间
催化剂
30%H
2
O
2
溶液
15% H
2
O
2
溶液
5% H
2
O
2
溶液
加入WgMnO
2
0.2
0.8
2.0
加入WgFe
2
O
3
7.0
9.0
16.0
关 闭
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34、复习时，课堂上老师引导我们回顾了二个探究实验．
同学实验时选择的试剂情况见表：