Question

请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）两线交叉点P的含义是

t₁℃时a、c两种物质的溶解度相等

．
（2）t₁℃时，30g a物质加入到50g水中，所得溶液的质量分数是

16.7%

（精确到0.1%）．
（3）将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶质质量分数最小的是

c

（填物质序号）．上述三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是

b

（填物质序号）．

Answer 1

分析：（1）根据曲线中交点的含义考虑；（2）根据t₁℃时，a物质的溶解度考虑溶质是否全部溶解，再进行分析；（3）根据降温后溶质析出的多少考虑溶质质量分数的大小；根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑结晶的方法．

解答：解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时a、c两种物质的溶解度相等；
（2）t₁℃时，a物质的溶解度是20g，即该温度下，100g水中最多溶解20ga物质，所以50g水中最多溶解10ga物质，所以t₁℃时，30g a物质加入到50g水中，只能溶解10ga物质，所得溶液的质量分数是：

10g

10g+50g

×100%=16.7%；
（3）将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，a、b会析出晶体，仍然是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以溶解度大，饱和溶液的溶质质量分数就大，降温后a的溶解度小于b的溶解度，所以降温后溶液的溶质质量分数是a＜b；c降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数没变，即按照t₂℃时c的溶解度进行计算即可，由于t₂℃时c的溶解度＜t₁℃时a的溶解度，所以降温后c物质的溶质质量分数小于a物质的溶质质量分数，所以将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶质质量分数最小的是c物质；如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由图示可知只有b物质的溶解度受温度影响较小，用蒸发溶剂的方法析出晶体，所以适用于海水晒盐原理进行结晶的是b物质．
故答案为：（1）t₁℃时a、c两种物质的溶解度相等；（2）16.7%；（3）c； b．

点评：解答本题关键是要知道曲线中交点的含义，知道计算溶质质量分数时，不溶解的物质不能算溶液中的溶质，知道饱和溶液的溶质质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%．