Question

某实验小组需要用锌和稀盐酸制取氢气，但实验室没有稀盐酸，只有36.5%的浓盐酸20 g，试计算：

（1）将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水多少克？

（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌反应能得到氢气多少升? ( H₂的密度为0.09g/L)

（计算结果保留一位小数）

Answer 1

（1）解：设7.3%稀盐酸的质量为X。

20g×36.5% = X×7.3%                                         

X = 100g                                                 

加水质量=100g-20g = 80 g                                

答:加水质量为80 g

（2）解：设反应生成氢气的质量为X

        Zn  +  2HCl  = ZnCl₂  +  H₂↑                               

73               2

                100g×7.3      X

73 : 2 = 100g×7.3 : X                                  

X = 0.2 g                                            

     氢气的体积 ＝ 0.2 g ÷ 0.09 g/L ＝ 2.2L                         

答：生成氢气的体积为2.2 L