题目内容

5．实验基础题
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水．
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Ca2+已经沉淀完全的实验方法是取少量静置后的上层清液于试管中，再加入Na2CO3溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全．
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
①D分离水和苯的混合物；
②E分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．
③检查分液漏斗是否漏水的方法是：关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格．

分析 （1）碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液为紫红色；
（2）确认Ca2+已经沉淀完全，可向滤液中继续加碳酸钠不生成沉淀；
（3）①水和苯的混合物分层；
②四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，分液漏斗应检查活塞、塞子位置是否漏水

解答 （1）用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水，故答案为：CCl4；蒸馏水；
（2）确认Ca2+已经沉淀完全的实验方法是取少量静置后的上层清液于试管中，再加入Na2CO3溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全，
故答案为：取少量静置后的上层清液于试管中，再加入Na2CO3溶液，若无明显现象，则证明沉淀已完全；
（3）①水和苯的混合物分层，则利用分液法分离；
②四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；
③检验分液漏斗是否漏水的方法为关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格，
故答案为：①D；②E；③关闭分液漏斗的活塞，向其中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性能合格．

点评 本题考查混合物的检验和鉴别及混合物分离提纯，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意物质的性质、性质差异及离子检验方法，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．从Na、O、S、H、C四种元素中，选择适当的元素，按要求写出一个有关物质的化学式．
（1）相对分子质量最小的氧化物H2O  
（2）一 种空气污染物SO2
（3）一种气体单质H2或O2．
（4）一种能增强水的导电性的物质NaOH．
9．
（1）填写序号：表示同种元素的是c和d，化学性质相似的是a和b；
（2）写出图中阴离子符号：Cl-；阳离子符号：Na+；它们构成的物质化学式：NaCl；
（3）C号元素原子是属于第三周期，质子数为11．
13．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．
查阅资料：碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性．
提出猜想：
猜想1：滤液中溶质是NaCl；
猜想2：滤液中溶质是NaCl和BaCl2的混合物；
猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物；
实验探究：
（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想3不成立．
（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成（填实验现象）证明猜想2成立．
问题讨论：
（3）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为，甲同学能（填“能”或“不能”）达到实验目的．
（4）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学不能选填“能”或“不能”）达到实验目的，理由是氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀．
20．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市．西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法正确的是（　　）
A．每个西达本胺分子中含有一个O2分子
B．西达本胺分子中C、H元素的质量比为22：19
C．西达本胺分子中的每个N原子的原子核内含有14个质子
D．西达本胺的相对分子质量为390
10．如图操作名称是过滤，仪器A的名称是漏斗其中B作用是引流若过滤后烧杯内液体仍然比较浑浊，用文字写出至少1条可能原因．
17．据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用．
（1）钙原子结构示意图如图甲所示，该原子的核电荷数为20，它在元素周期表中位于第四周期；钙离子符号为Ca2+．

（2）钙元素的化学性质与如图乙哪种元素化学性质相似？B．
（3）若某粒子的结构示意图如图丙，当X-Y=8时，该粒子的化学符号为S2-．
14．石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3，碳酸钙在高温条件下分解生成生石灰（CaO）和二氧化碳，化学方程式如下：
CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．若高温分解50克CaCO3，可生成多少克生石灰（CaO）？
①设未知数：
②写化学方程式：
③求已知物、未知物之间的质量比：
④列出例式，求解：
⑤作答：
15．用分子一原子的观点解释化学反应的实质（假定反应物和生成物都是由分子构成的）？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网