题目内容
联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下，请回答相关问题．
（1）上述3种含铁物质中，属于金属材料的是 ．
（2）铁在氧气中燃烧的化学方程式为 ．
（3）制品使用过程中会生锈，情况调查如下：
从调查中可知铁制品生锈的主要条件是 ；工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为： ；下列保护铁资源的建议中，正确的是 ．（填字母）
A．防止铁制品腐蚀 B．回收利用废旧铁制品 C．任意开采铁矿石
（4）锰和铁在周期表中位置、相对原子质量（锰是55，铁是56）相近．锰与铁的金属活动性谁更强呢？
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象，填写结论．
除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较这二种金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可） ．
（5）某同学取赤铁矿样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将生成的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g．请你根据该同学的实验数据，计算出赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数．
（1）上述3种含铁物质中，属于金属材料的是
（2）铁在氧气中燃烧的化学方程式为
（3）制品使用过程中会生锈，情况调查如下：
| 调查内容 | 掉漆的自行车 | 裸露在混凝土 以外的钢筋 | 涂油的 无锈铁钉 | 镀铬铁质剪刀 |
| 铁制品锈蚀的现象 | 风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈 | 时间长了钢筋表面出现锈层 | 铁钉较长时间仍不生锈 | 剪刀较长时间不生锈 |
A．防止铁制品腐蚀 B．回收利用废旧铁制品 C．任意开采铁矿石
（4）锰和铁在周期表中位置、相对原子质量（锰是55，铁是56）相近．锰与铁的金属活动性谁更强呢？
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象，填写结论．
| 金属 | 铁 | 锰 |
| 与盐酸反应现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度较快 |
| 结论 | ||
（5）某同学取赤铁矿样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将生成的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g．请你根据该同学的实验数据，计算出赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数．
考点：铁的冶炼,金属活动性顺序及其应用,金属材料及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：（1）金属材料包括纯金属和合金；
（2）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实；
（3）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；保护金属资源的措施是①防止金属的腐蚀②金属的回收利用③寻找金属的代用品④有计划合理的开采矿物；
（4）根据实验现象可以判断金属的活泼性；
（5）根据题意，溶液增加的质量5.5g即还原氧化铁生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量计算参加反应氧化铁的质量，并完成赤铁矿样品中氧化铁的质量分数的计算．
（2）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实；
（3）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；保护金属资源的措施是①防止金属的腐蚀②金属的回收利用③寻找金属的代用品④有计划合理的开采矿物；
（4）根据实验现象可以判断金属的活泼性；
（5）根据题意，溶液增加的质量5.5g即还原氧化铁生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量计算参加反应氧化铁的质量，并完成赤铁矿样品中氧化铁的质量分数的计算．
解答：解：（1）生铁和钢是铁的合金，属于金属材料；
（2）铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2
Fe3O4；
（3）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；盐酸除锈的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；任意开采铁矿石不正确，应该有计划合理的开采铁矿石；
（4）金属与酸反应的速率越快，金属越活泼．结论：锰比铁活泼；另一种方法：将锰放入硫酸亚铁溶液中观察；
（5）设样品中Fe2O3的质量为x．
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 132
x 5.5g
=
解得x=≈6.67g
样品中Fe2O3的质量分数为
×100%=66.7%．
故答案为：（1）生铁、钢；
（2）3Fe+2O2
Fe3O4；
（3）与水和氧气同时接触；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；AB；
（4）金属活动性锰＞铁；将锰放入硫酸亚铁溶液（等合理答案）；
（5）66.7%．
（2）铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2
| ||
（3）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；盐酸除锈的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；任意开采铁矿石不正确，应该有计划合理的开采铁矿石；
（4）金属与酸反应的速率越快，金属越活泼．结论：锰比铁活泼；另一种方法：将锰放入硫酸亚铁溶液中观察；
（5）设样品中Fe2O3的质量为x．
Fe2O3+3CO
| ||
160 132
x 5.5g
| 160 |
| 132 |
| x |
| 5.5g |
解得x=≈6.67g
样品中Fe2O3的质量分数为
| 6.67g |
| 10g |
故答案为：（1）生铁、钢；
（2）3Fe+2O2
| ||
（3）与水和氧气同时接触；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；AB；
（4）金属活动性锰＞铁；将锰放入硫酸亚铁溶液（等合理答案）；
（5）66.7%．
点评：本道题综合考查了化学方程式的书写及其金属活泼性比较、金属生锈的条件和保护铁资源的措施，增强了学生节约资源、爱护资源的意识．
练习册系列答案
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